{"id":2699,"date":"2010-02-23T11:29:52","date_gmt":"2010-02-23T16:29:52","guid":{"rendered":"http:\/\/nanoqam.ca\/wp\/?p=2699"},"modified":"2021-03-08T10:02:47","modified_gmt":"2021-03-08T15:02:47","slug":"ma-passion-lelectrochimie","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/nanoqam.ca\/wp\/2010\/02\/23\/ma-passion-lelectrochimie\/","title":{"rendered":"Ma passion, l\u2019\u00e9lectrochimie"},"content":{"rendered":"
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Ma passion, l\u2019\u00e9lectrochimie<\/h3>\n<\/div>
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Sa future profession<\/h3>\n<\/div>

Qu\u2019ont en commun l’\u00e9lectricit\u00e9 et les mol\u00e9cules qui composent aussi bien les \u00eatres vivants que les mati\u00e8res inanim\u00e9es? Elles sont constitu\u00e9es de petites particules appel\u00e9es \u00e9lectrons. L’\u00e9lectricit\u00e9 est un flot d’\u00e9lectrons qui se d\u00e9placent ensemble dans un circuit. Et les mol\u00e9cules sont des assemblages de plusieurs atomes qui contiennent ces petites particules appel\u00e9es \u00e9lectrons. Avec un tel lien de parent\u00e9, rien d’\u00e9tonnant \u00e0 ce qu’il se produise des ph\u00e9nom\u00e8nes chimiques fascinants entre l’\u00e9lectricit\u00e9 et les mol\u00e9cules. Ce sont ces ph\u00e9nom\u00e8nes et leurs applications qui int\u00e9ressent les \u00e9lectrochimistes.<\/p>\n

Puisque tout est fait de mol\u00e9cules, les \u00e9lectrochimistes peuvent intervenir dans tous les domaines, de l’environnement \u00e0 la production d’\u00e9nergie en passant par les nouvelles technologies et la sant\u00e9. Et ils peuvent travailler avec des sp\u00e9cialistes de tous ces domaines.<\/p>\n

En sant\u00e9, l’\u00e9lectrochimie peut servir \u00e0 poser des diagnostics ou \u00e0 \u00e9valuer des situations m\u00e9dicales en effectuant des mesures biochimiques. Par exemple, l’analyse de la quantit\u00e9 de sucre dans le sang. Les diab\u00e9tiques ont un taux de sucre sanguin souvent trop \u00e9lev\u00e9 et ils doivent le surveiller. Pour cela, ils utilisent un glucom\u00e8tre, un petit appareil qui tient dans le creux dans la main et qui mesure la quantit\u00e9 de sucre dans une goutte de sang. \u00c0 l’int\u00e9rieur de cet appareil, l’enzyme arrache des \u00e9lectrons au glucose et ces \u00e9lectrons sont transf\u00e9r\u00e9s au circuit \u00e9lectrique du glucom\u00e8tre. Plus il y a de sucre, plus il y a d’\u00e9lectrons arrach\u00e9s, plus le courant \u00e9lectrique produit est fort. Et l’ordinateur du glucom\u00e8tre peut calculer la quantit\u00e9 de sucre dans le sang en fonction de l’intensit\u00e9 du courant.<\/p>\n

Les applications de l’\u00e9lectrochimie servent aussi l’environnement. Un exemple? L’\u00e9nergie solaire! Le mat\u00e9riau qui constitue les panneaux solaires contient des mol\u00e9cules capables d’absorber l’\u00e9nergie solaire. L\u2019\u00e9nergie capt\u00e9e permet ensuite aux \u00e9lectrons de s\u2019\u00e9chapper dans un circuit. Et lorsque des \u00e9lectrons s’\u00e9chappent tous ensemble, cela produit de l’\u00e9lectricit\u00e9! Le plus beau, c\u2019est que cette \u00e9lectricit\u00e9, produite gr\u00e2ce \u00e0 l’\u00e9lectrochimie, est propre. Le d\u00e9fi actuel consiste \u00e0 cr\u00e9er des panneaux solaires qui transforment plus efficacement l’\u00e9nergie solaire en \u00e9lectricit\u00e9.<\/p>\n

Sans attendre la solution au probl\u00e8me du co\u00fbt, des \u00e9lectrochimistes travaillent d\u00e9j\u00e0 \u00e0 mettre au point des panneaux solaires minces et souples. On pourrait les poser partout, pas seulement sur des endroits plats comme des toits. Pensons seulement \u00e0 des v\u00eatements \u00e9quip\u00e9s de panneaux solaires souples pour r\u00e9chauffeur le porteur, tout en rechargeant des lecteurs MP3, des t\u00e9l\u00e9phones cellulaires ou des piles.<\/p>\n

Utiliser de l’hydrog\u00e8ne ou du gaz naturel, plut\u00f4t que de l’essence, est \u00e9galement plus propre pour l’environnement. Mais ce gaz naturel, on le pompe en m\u00eame temps que le p\u00e9trole dans les champs de forage. Les \u00e9lectrochimistes proposent une autre solution : l’eau. L’eau est compos\u00e9e d’oxyg\u00e8ne et d’hydrog\u00e8ne. En utilisant de l’\u00e9lectricit\u00e9, on peut s\u00e9parer les deux et ainsi produire l’hydrog\u00e8ne qui pourrait faire rouler des voitures. Les \u00e9lectrochimistes en sont d\u00e9j\u00e0 capables. Le d\u00e9fi, c’est de le faire \u00e0 grande \u00e9chelle.<\/p>\n

Cet hydrog\u00e8ne pourrait aussi servir \u00e0 produire de l’\u00e9lectricit\u00e9 gr\u00e2ce \u00e0 des piles \u00e0 combustible. Dans ce genre de pile, on provoque une r\u00e9action \u00e9lectrochimique entre de l’hydrog\u00e8ne et l’oxyg\u00e8ne de l’air. Cela produit de l’eau et de l’\u00e9lectricit\u00e9. C’est de cette fa\u00e7on que les astronautes produisaient leur \u00e9lectricit\u00e9 en allant vers la Lune \u00e0 bord d’Apollo XI et de toutes les fus\u00e9es Apollo.<\/p>\n

D’autres applications environnementales de l’\u00e9lectrochimie ont un avenir prometteur : l’extraction des substances dangereuses de rejets industriels, et de m\u00e9taux lourds ou pr\u00e9cieux, comme le cuivre et l’argent; la d\u00e9composition des produits toxiques en produits inoffensifs, comme le cyanure en azote et en gaz carbonique, deux gaz d\u00e9j\u00e0 pr\u00e9sents dans l’atmosph\u00e8re.<\/p>\n

En somme, les \u00e9lectrons font des \u00e9lectrochimistes de v\u00e9ritables touche-\u00e0-tout ou presque.<\/p>\n<\/div>

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Son Choix<\/h4>\n<\/div>